Barium [Ba]

 CAS-ID: 7440-39-3
An: 56 N: 81
Am: 137,327 (7) g / mol
Kelompok No: 2
Nama Grup: logam alkali-tanah
Blok: s-blok Periode: 6
Negara: padat
Warna: putih keperakan Klasifikasi: metalik
Boiling Point: 2171K (1897 ° C)
Melting Point: 1002K (727 ° C)
Kepadatan: 3.51g/cm3

Penemu :
Nama: Sir Humphrey Davy
Pada Tahun: 1808
Di : Inggris

Nama Asal
Yunani: barys (berat atau padat).
 "Barium" dalam berbagai bahasa.

Sumber
Ditemukan di barytine (BaSO4) dan witherite (BaCO3), tidak pernah ditemukan dalam bentuk murni karena reaktivitas tinggi.
Wilayah pertambangan yang penting adalah Inggris, Italia, Republik Ceko, Amerika Serikat dan Jerman. Produksi tahunan sekitar 6 juta ton.

Kelimpahan

 Universe: 0,01 ppm
 Sun: 0,01 ppm
 Karbon meteorit: 2,8 ppm
 Bumi Crust: 500 ppm
 Air laut:
   Atlantic permukaan: 4,7 x 10-3 ppm
   Atlantik jauh: 9,3 x 10-3 ppm
   Pacific permukaan: 4,7 x 10-3 ppm
   Pacific yang mendalam: 2 x 10-2 ppm
 Manusia:
   300 ppb berat
   14 ppb oleh atom

Penggunaan

Sebuah paduan dengan nikel digunakan dalam kawat busi. Barium oksida (BaO) digunakan dalam lapisan untuk elektroda dari lampu neon.
Barium sulfat adalah penyerap sinar-x yang baik, yang digunakan dalam x-ray kerja diagnostik untuk mendapatkan gambar dari sistem pencernaan (barium enema barium dan makanan).
Barium karbonat (BaCO3) digunakan dalam pembuatan gelas dan juga sebagai racun tikus dan dapat digunakan dalam pembuatan batu bata.
Barium nitrat (Ba (NO3) 2) dan klorat barium digunakan untuk memberikan kembang api warna hijau.

Sejarah

Barium pertama kali diidentifikasi pada tahun 1774 oleh Karl Scheele dan diekstraksi pada tahun 1808 oleh Sir Humphry Davy di Inggris. Oksida adalah pada barote disebut pertama, oleh Guyton de Morveau, yang diubah oleh Antoine Lavoisier ke Baryta, dari mana "barium" berasal untuk menggambarkan logam.

Catatan :

Barium adalah unsur logam yang secara kimiawi mirip dengan kalsium, namun lembut dan dalam bentuknya yang murni adalah memimpin menyerupai putih keperakan.
Harus disimpan di bawah cairan berbasis minyak bumi (seperti minyak tanah) untuk tetap murni.

Bahaya

Semua senyawa air atau asam barium terlarut sangat beracun. Pada dosis rendah, barium bertindak sebagai stimulan otot, sedangkan dosis yang lebih tinggi mempengaruhi sistem saraf, menyebabkan penyimpangan jantung, tremor, kelemahan, kecemasan, dyspnea dan kelumpuhan.
 





 Barium membakar hijau terang







Barium bekerja dalam kembang api