Fluor [F]

CAS-ID: 7782-41-4

An: 9 N: 10

Am: 18.9984032 (5) g / mol

Kelompok No: 17

Nama Grup: Halogen

Block: p-blok Periode: 2

Negara: gas pada 298 K

Warna: kuning pucat Klasifikasi: Non-logam

Boiling Point: 85.03K (-188,12 ° C)

Melting Point: 53.53K (-219,62 ° C)

Kepadatan: 1.7g / l

Penemu

Nama di: Henri Moissan

PADA Tahun: 1886

Di: Francis

Nama Asal

Latin: fluo (aliran).

 "Fluor" dalam berbagai bahasa.

Sumber

Ditemukan dalam mineral fluorit (CaF2) dan cryolite (Na2AlF6).

Kelimpahan

 Universe: 0,4 ppm

 Sun: 0,5 ppm

 Karbon meteorit: 89 ppm

 Bumi Crust: 950 ppm

 Air laut:

   Atlantic permukaan: 1 x 10-4 ppm

   Atlantik jauh: 9,6 x 10-5 ppm

   Pacific permukaan: 1 x 10-4 ppm

   Pacific yang mendalam: 4 x 10-5 ppm

 Manusia:

   37000 ppb berat

   12000 ppb oleh atom

Penggunaan

Menggabungkan lebih mudah daripada unsur lainnya. Digunakan dalam pasta gigi sebagai natrium fluorida (NaF) dan fluoride stannous (SnF2), juga di Teflon. Asam fluorida (HF) digunakan untuk kaca etch dalam bola lampu dan produk lainnya. Fluorochlorohydrocarbons digunakan secara ekstensif dalam AC dan pendinginan. Chlorofluorocarbons telah dilarang untuk aplikasi ini karena mereka berkontribusi pada lubang ozon. Heksafluorida Sulfur (SF6) adalah gas yang sangat inert dan tidak beracun, dan anggota dari kelas senyawa yang gas rumah kaca yang potensial.

Sejarah

Fluor dalam bentuk fluorspar (juga disebut fluorit (CaF2)) (kalsium fluorida) digambarkan pada tahun 1530 oleh Georgius Agricola untuk digunakan sebagai fluks, yang merupakan zat yang digunakan untuk mempromosikan fusi logam atau mineral. Pada 1670 Schwanhard menemukan bahwa kaca terukir ketika terkena fluorspar yang diobati dengan asam. Karl Wilhelm Scheele dan peneliti kemudian banyak, termasuk Humphry Davy, Gay-Lussac, Lavoisier Antoine, dan Louis Thenard semua akan bereksperimen dengan asam fluorida, mudah diperoleh dengan memperlakukan kalsium fluorida (fluorspar) dengan asam sulfat pekat.

Ia akhirnya menyadari bahwa asam fluorida mengandung unsur yang tidak diketahui sebelumnya. Elemen ini tidak terisolasi selama bertahun-tahun setelah ini, karena reaktivitas ekstrim, fluor hanya dapat dibuat dari senyawa yang elektrolitik, dan kemudian segera menyerang bahan rentan di daerah. Akhirnya, pada tahun 1886, fluor unsur diisolasi oleh Henri Moissan setelah hampir 74 tahun dari upaya terus menerus oleh ahli kimia lainnya. Itu adalah usaha yang biaya beberapa peneliti kesehatan atau bahkan nyawa mereka. Penurunan fluor unsur dari asam fluorida ini sangat berbahaya, membunuh atau membutakan beberapa ilmuwan yang mencoba percobaan awal halogen ini. Orang-orang ini datang untuk disebut sebagai "martir fluor." Untuk Moissan, membawa dia 1906 Nobel Prize di bidang kimia (Moissan sendiri hidup menjadi 54, dan tidak jelas apakah pekerjaan fluor nya dipersingkat hidupnya).

Produksi skala besar pertama dari fluor yang dibutuhkan untuk proyek bom atom Manhattan dalam Perang Dunia II di mana uranium heksafluorida senyawa (UF6) diperlukan sebagai pembawa gas uranium untuk memisahkan isotop 235U dan 238U uranium. Hari kedua proses difusi gas dan proses centrifuge gas UF6 menggunakan gas untuk memproduksi uranium yang diperkaya untuk aplikasi tenaga nuklir. Dalam Proyek Manhattan, ditemukan bahwa unsur fluor yang hadir setiap kali UF6 adalah, karena dekomposisi spontan dari senyawa ini ke UF4 dan F2. Masalah korosi karena F2 akhirnya diselesaikan dengan cara elektronik pelapisan semua UF6 membawa pipa dengan logam nikel, yang menolak serangan fluor ini. Sendi dan bagian yang fleksibel yang terbuat dari Teflon, maka plastik fluor yang mengandung sangat baru-ditemukan yang tidak diserang oleh F2.

Catatan

Penurunan fluor unsur dari asam fluorida ini sangat berbahaya, membunuh atau membutakan beberapa ilmuwan yang mencoba percobaan awal halogen ini. Orang-orang ini datang untuk disebut sebagai "Martir Fluorin."

Bahaya

Fluor murni adalah gas yang sangat reaktif dan korosif, dengan bau tajam. Kedua fluorin dan HF harus ditangani dengan hati-hati dan kontak dengan kulit dan mata harus benar-benar dihindari. Kontak dengan kulit yang terkena dapat mengakibatkan molekul HF cepat bermigrasi melalui kulit dan daging ke tulang di mana ia bereaksi dengan kalsium secara permanen merusak tulang, diikuti dengan serangan jantung disebabkan oleh perubahan kimia dalam tubuh yang tiba-tiba.

Bahkan dalam gelap, kondisi dingin, fluor bereaksi eksplosif dengan hidrogen. Hal ini sangat reaktif bahwa kaca, logam, dan bahkan air, serta zat-zat lain, membakar dengan nyala terang dalam jet gas fluor.