Lanthanum [La]

CAS-ID: 7439-91-0
An: 57 N: 82
Am: 138.9055 (2) g / mol

Nama Grup: Lanthanoid
Blok: f-blok Periode: 6 (lanthanoid)
Negara: padat pada 298 K
Warna: putih keperakan Klasifikasi: metalik
Boiling Point: 3737K (3464 ° C)
Melting Point: 1193K (920 ° C)
Kepadatan: 6.162g/cm3

Penemu :

Nama: Carl Mosander
Pada Tahun: 1839
Di: Swedia

Nama Asal

Yunani: lanthanein (berbohong tersembunyi).
 "Lantanum" dalam berbagai bahasa.

Sumber

Ditemukan dengan elemen lain earch langka di monasit dan bastnasit. Produsen utama adalah Amerika Serikat, Brazil, India, Sri Lanka dan Australia. Sekitar 12500 ton yang dihasilkan setiap tahunnya.

Kelimpahan

 Universe: 0,002 ppm
 Sun: 0,002 ppm
 Karbon meteorit: 0,29 ppm
 Bumi Crust: 34 ppm
 Air laut:
   Atlantic permukaan: 1,8 x 10-6 ppm
   Atlantik jauh: 3,8 x 10-6 ppm
   Pacific permukaan: 2,6 x 10-6 ppm
   Pacific yang mendalam: 6,9 x 10-6 ppm

Penggunaan :

Karena memberikan sifat kaca bias, ia digunakan dalam lensa kamera yang mahal. Juga digunakan dalam flints ringan, lampu studio, elektroda baterai dan catalytic converters. Lantanum putih keperakan, lunak, ulet, dan cukup lunak untuk dipotong dengan pisau. Ini adalah salah satu yang paling reaktif dari logam tanah jarang. Ini mengoksidasi dengan cepat bila terkena udara. Air dingin menyerang lantanum perlahan, dan air panas menyerang jauh lebih cepat. Logam bereaksi secara langsung dengan unsur karbon, nitrogen, boron, selenium, silikon, fosfor, belerang, dan dengan halogen. Ini adalah komponen dari logam misch (digunakan untuk membuat flints ringan). Beberapa langka-bumi klorida, seperti klorida lantanum (LaCl3), yang dikenal memiliki sifat antikoagulan.
Sejumlah kecil lantanum ditambahkan ke baja meningkatkan kelenturan, ketahanan terhadap dampak dan daktilitas, ditambahkan ke besi membantu untuk menghasilkan besi cor nodular, ditambahkan ke molibdenum mengurangi kekerasan ini logam dan kepekaan terhadap variasi suhu.
Hidrogen paduan spons dapat berisi lantanum. Paduan ini mampu menyimpan hingga 400 kali volume sendiri gas hidrogen dalam proses adsorpsi reversibel.
Lantanum Hexaboride (LaB6) kristal yang digunakan dalam kecerahan tinggi, perpanjangan umur, sumber emisi termionik elektron untuk pemindaian mikroskop elektron.

Sejarah

Lanthanum ditemukan pada tahun 1839 oleh ahli kimia Swedia Carl Gustav Mosander, ketika ia sebagian membusuk sampel cerium nitrat dengan memanaskan dan mengobati garam yang dihasilkan dengan asam nitrat encer. Dari solusi yang dihasilkan, ia mengisolasi tanah jarang baru yang ia sebut lantana. Lanthanum diisolasi dalam bentuk relatif murni pada tahun 1923.

Lanthanum adalah yang paling kuat dasar dari semua lantanida trivalen, dan properti ini adalah apa yang memungkinkan Mosander untuk mengisolasi dan memurnikan garam dari elemen ini. Pemisahan kebasaan yang dioperasikan secara komersial melibatkan pengendapan fraksional dari basis lemah (seperti "didymium") dari larutan nitrat dengan penambahan magnesium oksida atau gas ammmonia encer. Dimurnikan lantanum tetap dalam larutan. (Metode kebasaan yang hanya cocok untuk pemurnian lantanum,. "Didymium" tidak dapat dipisahkan lebih lanjut efisien dengan cara ini) Teknik alternatif kristalisasi fraksional diciptakan oleh Dimitry Mendeleev sendiri, dalam bentuk amonium nitrat tetrahidrat ganda, yang ia digunakan untuk memisahkan lantanum kurang larut dari "didymium" lebih-larut dalam tahun 1870. Sistem ini akan digunakan secara komersial dalam pemurnian lantanum sampai pengembangan praktis metode ekstraksi pelarut yang dimulai pada tahun 1950-an. (Sebuah proses rinci dengan menggunakan amonium nitrat ganda untuk memberikan lantanum murni 4N, neodymium konsentrat dan praseodymium konsentrat disajikan pada tahun 1967 Callow, pada saat proses hanya menjadi usang.) Sebagai dioperasikan untuk pemurnian lantanum, nitrat amonium ganda yang direkristalisasi dari air. Ketika kemudian diadaptasi oleh Carl Auer memenangkan Welsbach untuk pemecahan "didymium", asam nitrat digunakan sebagai pelarut untuk menurunkan solubiity dari sistem. Lanthanum relatif mudah untuk memurnikan, karena hanya memiliki satu lantanida yang berdekatan, cerium, yang dengan sendirinya sangat mudah dihapus karena tetravalency potensinya.

Catatan

Air dingin menyerang lantanum perlahan, sementara air panas menyerang jauh lebih cepat.

Bahaya

Pada hewan, injeksi lantanum solusi menghasilkan glycaemia, tekanan darah rendah, degenerasi limpa dan perubahan hati.
Debu lantanum Mendapatkan kebakaran dan bahaya ledakan.